خواص المركبات الأيونية
الوحدة الثانية: الروابط الكيميائية
نَصَائِحُ ذَهَبِيَّةٌ لِلتَّفَوُّقِ الدِّرَاسِيِّ وَالفَهْمِ العَمِيقِ
طريقة المذاكرة الذكية لاستيعاب وربط حقائق الدرس وتحقيق الدرجة الكاملة
طي / إظهار
▼
نَصَائِحُ ذَهَبِيَّةٌ لِلتَّفَوُّقِ الدِّرَاسِيِّ وَالفَهْمِ العَمِيقِ
طريقة المذاكرة الذكية لاستيعاب وربط حقائق الدرس وتحقيق الدرجة الكاملة
✍️ القاعدة الأهم: التدوين اليدوي في دفتر الملاحظات المنفصل
عزيزي المتعلم: لا تكتفِ بالقراءة المجردة؛ أحضر دفتراً أو كشكولاً خاصاً بك واكتب فيه كل سؤال وبجواره إجابته بيدك. أثبتت الأبحاث العلمية والتربوية أن الكتابة اليدوية تنشط خلايا الذاكرة طويلة المدى، وتربط حقائق ومفاهيم الدرس بعضها ببعض في شبكة مترابطة، وتضمن لك ثبات المعلومة وسرعة استرجاعها يوم الاختبار بإذن الله.
القراءة الاستكشافية
اقرأ السؤال بتركيز وحاول صياغة الفكرة في ذهنك قبل الاطلاع على الجواب.
الكتابة والتدوين المنظم
دوّن السؤال بلون داكن والإجابة في أسطر مستقلة بلون مميز داخل كشكولك.
ربط شبكة المفاهيم
لاحظ تسلسل الاكتشافات والمعلومات؛ كيف يقود كل سؤال للحقيقة العلمية التالية.
المراجعة الذاتية
غطِّ إجابة السؤال واختبر قدرتك على تذكر النقاط كاملة بدقة وثقة.
ما هو تعريف الروابط الأيونية؟
- قوى تجاذب ألكتروستاتيكية بين الأنيونات والكاتيونات
ما هي المركبات الأيونية؟
- مركبات مكونة من مجموعات متعادلة كهربائيا من الأيونات المرتبطة ببعضها بقوى ألكتروستاتيكية
لماذا تكون المركبات الأيونية متعادلة كهربائيا؟
- لأن الشحنات الموجبة الكلية للكاتيونات تساوي الشحنات السالبة الكلية للأنيونات
ما هي خصائص بلورة الفلوريت؟
- تتواجد طبيعيا في القشرة الأرضية
- هشة وسهلة الانكسار مثل الزجاج
- بلورة ثابتة جدا وتنصهر على درجة حرارة عالية للغاية
كيف يتفاعل الصوديوم مع الكلور لتكوين مركب أيوني؟
- تعطي ذرة الصوديوم إلكترون تكافؤها لذرة الكلور
- ينتج كاتيون صوديوم واحد وأنيون كلوريد واحد
- تتجاذب الشحنات المتعاكسة لتكوين كلوريد الصوديوم
ما هو المقصود بوحدة الصيغة؟
- أقل نسبة عددية صحيحة من الكاتيونات إلى الأنيونات لأي عينة من مركب أيوني
مم تتكون وحدة الصيغة لمركب كلوريد الصوديوم؟
- كاتيون واحد من الصوديوم
- أنيون واحد من الكلوريد
ما هي القاعدة التي تحدد عدد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة عند تكوين مركب أيوني؟
- عدد الإلكترونات المفقودة من ذرات الفلز يساوي عدد الإلكترونات المكتسبة للذرات اللافلزية
ما هو التركيب البلوري لكلوريد الصوديوم؟
- يحاط كل كاتيون صوديوم بستة أنيونات كلوريد
- يحاط كل أنيون كلوريد بستة كاتيونات صوديوم
ما أهمية الترتيب البلوري للأيونات في كلوريد الصوديوم؟
- ينجذب كل أنيون بقوة إلى الأيونات المتجاورة
- يقل التنافر إلى أقل درجة ممكنة
ما هي الخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية؟
- مواد صلبة بلورية عند درجة حرارة الغرفة
- لها تركيب ثابت ودرجة انصهار عالية
- توصل التيار الكهربائي في المحلول المائي أو إذا كانت منصهرة
- معظم المركبات الأيونية تذوب في الماء
لماذا تكون المركبات الأيونية صلبة في درجة حرارة الغرفة ولها درجات انصهار عالية؟
- بسبب الترتيب البلوري للكاتيونات والأنيونات
- فتزداد قوة التجاذب بين الأيونات
- ويقل التنافر إلى أقل درجة ممكنة
لماذا لا يوصل المركب الأيوني الصلب التيار الكهربائي؟
- لأنه في المركب الصلب لا توجد أيونات حرة الحركة
لماذا توصل المركبات الأيونية التيار الكهربائي عندما تنصهر؟
- في المصهور ينكسر الترتيب المنظم للبلورة
- تصبح الأيونات حرة الحركة وتتحرك نحو الأقطاب المخالفة لها بالشحنة
لماذا توصل محاليل المركبات الأيونية التيار الكهربائي عندما تذاب في الماء؟
- يذوب المركب الأيوني في الماء فينكسر الترتيب المنظم للبلورة
- تصبح الأيونات حرة الحركة وتتحرك نحو الأقطاب المخالفة لها في الشحنة